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環(huán)球即時(shí)看！電離度影響因素_電離度

2023-07-03 18:56:57來源：互聯(lián)網(wǎng)

1、這題水的電離度主要看電離平衡在溶液中鹽的離子作用下向哪個(gè)方向進(jìn)

(相關(guān)資料圖)

1、這題水的電離度主要看電離平衡在溶液中鹽的離子作用下向哪個(gè)方向進(jìn)行 KNO3對H+和OH-濃度沒什么影響，水電離度基本不變。

2、 NH4Cl水解為很微弱的酸性，NH4+和水中OH-結(jié)合，水電離的OH-減少，使得電離正向進(jìn)行，所以水的電離稍微增強(qiáng)了。

3、(這句錯(cuò)了） NH3·H2O自身電離少量OH-，使水中OH-稍微增加，水的電離逆向進(jìn)行，所以水的電離稍微減弱了。

4、 NaOH使水中產(chǎn)生大量的OH-，水的電離逆向進(jìn)行，電離度大為減小。

5、 H2SO4產(chǎn)生大量H+，水的電離逆向進(jìn)行，因?yàn)镠+比上面NaOH的OH-濃度還要大，所以水的電離程度減少得更多。

6、所以電離大小順序：NH4Cl>KNO3>NH3·H2O>NaOH>H2SO4 哦，對了，你一說我發(fā)現(xiàn)自己說錯(cuò)了： NH4Cl水解為很微弱的酸性，NH4+和水分子結(jié)合，形成NH3·H2O和H+，水中H+增加，水的電離逆向進(jìn)行，這是鹽水解產(chǎn)生酸性，非常微弱，比NH3·H2O產(chǎn)生的OH-要少，所以排在NH3·H2O前面那么順序就是KNO3>NH4Cl>NH3·H2O>NaOH>H2SO4。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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責(zé)任編輯：hnmd004

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